Domande di Chimica tratte dai test ammissione ai Corsi di Laurea.

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Il simulatore raccoglie tutte le domande di "Chimica" tratte dalle prove di ammissione al corso di Laurea in Medicina e Chirurgia (test nazionali, test in lingua inglese IMAT, test Università Cattolica, test Humanitas) e Odontoiatria e Protesi Dentaria (test nazionali, test in lingua inglese IMAT) degli anni passati. In questa modalità non sono previsti limiti di tempo o penalità in caso di errore e la risposta esatta ad ogni domanda viene mostrata immediatamente. Per effettuare invece la vera e propria simulazione del test degli anni passati vai a questo link!

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Il nostro archivio di domande è in continuo aggiornamento e ti preghiamo di segnalarci nei commenti eventuali errori o inesattezze!

Buono studio!

Test Ammissione Medicina – Università Humanitas – Anno 2014 – Chimica

As Group 17 (VII) of the Periodic Table is descended (F → At) which of the following properties decrease?

Number of electrons in the outer orbital
Electronegativity (Pauling scale)
Number of occupied orbitals

2 and 3 only

2 only

1 only

3 only

1 and 2 only

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2014 - Chimica

How many of the following compounds are acidic, alkaline or amphoteric (react with both acids and alkalis)?

Acidic = 9; Amphoteric = 2; Alkaline = 2

Acidic = 10; Amphoteric = 2; Alkaline = 4

Acidic = 6; Amphoteric = 1; Alkaline = 6

Acidic = 8; Amphoteric = 1; Alkaline = 4

Acidic = 7; Amphoteric = 1; Alkaline = 5

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2016 - Chimica

Nel sistema periodico, gli elementi sono incasellati:

In ordine di A crescente dal basso verso l’alto in colonne parallele

In ordine di massa atomica crescente da destra verso sinistra in file orizzontali, andando a capo quando inizia il riempimento di un nuovo livello energetico

In ordine di Z crescente da sinistra verso destra in file orizzontali, andando a capo quando inizia il riempimento di un nuovo livello energetico

In ordine di elettronegatività decrescente da sinistra verso destra in file orizzontali

In ordine di numero atomico decrescente da sinistra verso destra in file orizzontali, andando a capo quando inizia il riempimento di un nuovo livello energetico

None

Test Ammissione Medicina Anno 2007 - Chimica

Nella tavola periodica degli elementi l'energia di ionizzazione dall'alto in basso lungo un gruppo:

Diminuisce solo negli ultimi tre gruppi

Decresce progressivamente

Resta invariata

Cresce progressivamente

Cresce nei primi tre gruppi, resta invariata negli altri

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2016 - Chimica

Dall'equazione generale di stato dei gas perfetti si può dedurre che:

In condizioni di volume e numero di moli costanti, la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta

In condizioni di temperatura e numero di moli costanti, il volume di un gas è direttamente proporzionale alla sua pressione

In condizioni di temperatura e pressione costanti, il numero di moli di un gas diminuisce all’aumentare del volume

In condizioni di pressione e numero di moli costanti, se si aumenta la temperatura di un gas, il suo volume rimane costante

In condizioni di volume e numero di moli costanti, aumentando la pressione di un gas, la sua temperatura assoluta diminuisce

None

Test Ammissione Medicina – Università Humanitas – Anno 2015 – Chimica

For the equation: CuCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Cu which is the correct statement about the reaction it represents?

CuCl₂ is the reducing agent.

Zn is reduced.

Two electrons are transferred from zinc to copper.

Zn is the oxidising agent.

Two electrons are transferred from copper to zinc.

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2015 - Chimica

Which two of the following oxides would NOT give acidic solutions in water?

CO, CO₂, SO₂, NO

NO and SO₂

CO and CO₂

NO and CO₂

CO and SO₂

CO and NO

None

Test Ammissione Medicina Anno 2001 - Chimica

Una soluzione acquosa 0,0001 M di un acido debole presenta una concentrazione di ioni idronio:

Minore di 10⁻⁴ M

10⁻⁴ M

10⁻³ M

10⁻² M

Maggiore di 10⁻² M

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2018 - Chimica

Which one of the following substances has the highest solubility in the specified liquid at a temperature of 298 K and 1 atm pressure?

Sodium chloride in liquid cyclohexane

Bromine in liquid hexane

Hydrogen in liquid water

Potassium bromide in liquid tetrachloromethane

Silicon dioxide in liquid water

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2012 - Chimica

Which one of the following is correct about the first and second electron affinities of oxygen?

First = slightly exothermic; Second = very exothermic

First = slightly endothermic; Second = very endothermic

First = slightly exothermic; Second = very endothermic

First = slightly endothermic; Second = very exothermic

First = very exothermic; Second = very exothermic

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2016 - Chimica

Qual è il valore del pH di una soluzione acquosa contenente 0,001 moli di HCI in 10 litri?

0,001

None

Test Ammissione Medicina Anno 1998 - Chimica

Nella molecola H₂, i due atomi sono uniti da un legame:

A ponte di idrogeno

Ionico

Covalente polarizzato

Dativo

Covalente

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2014 - Chimica

Il cloro ha due isotopi con masse atomiche relative di 35 u e 37 u. Un campione di CH₂Cl₂ ha una massa molecolare relativa di 86 u. Quale/i tra questi di seguito potrebbe/ro essere il campione?

Una miscela 50 % di CH₂(³⁵Cl)₂ e 50 % di CH₂(³⁷Cl)₂
100 % di CH₂³⁵Cl³⁷Cl
Una miscela 25 % di CH₂(³⁵Cl)₂ e 75 % di CH₂³⁵Cl³⁷Cl

[Massa atomica relativa: H = 1 u, C = 12 u]

Solo 2

Solo 1 e 2

Solo 3

Solo 1

Solo 1 e 3

None

Test Ammissione Medicina Anno 1997 - Chimica

Se a una soluzione di AgNO₃ si aggiunge HCl:

La soluzione si neutralizza

Si separa argento metallico

Precipita nitrato d'argento

Precipita cloruro d'argento

Si libera ammoniaca

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2019 - Chimica

Quale delle seguenti azioni produce una soluzione acquosa di NaNO₃ (M = 85 g/mol) con concentrazione 0,20 M?

Diluire 250 mL di una soluzione di NaNO₃ 0,8 M fino a 1,0 L

Diluire 50 mL di una soluzione 2 M di NaNO₃ fino a 200 mL

Sciogliere 17,0 g di NaNO₃ in 250 mL di H₂O

Aggiungere acqua a 8,5 g di NaNO₃ per ottenere 250 mL di soluzione

Mescolare 150 mL di una soluzione di NaNO₃ 0,15 M con 50 mL di una soluzione di NaNO₃ 0,05 M

None

Test Ammissione Medicina Anno 1999 - Chimica

Quanti grammi pesano 11,2 litri di CH₄ a condizioni standard?

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2019 - Chimica

Which statement about a positive ion explains why it is positively charged?

The ion has more protons than neutrons.

The ion has more electrons than protons.

The ion has more electrons than neutrons.

The ion has the same number of protons and neutrons.

The ion has more protons than electrons.

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2017 - Chimica

Quale tra i seguenti composti è un'ammide?

CH₃CONH₂

CH₃COOCH₃

CH₃NH₂

CH₃NO₂

CH₃NHCH₃

None

Test Ammissione Medicina Anno 2010 - Chimica

Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di ciclopentadiene?

None

Test Ammissione Medicina – Università Humanitas – Anno 2014 – Chimica

Arrange the following in ascending order of the number of molecules present.

500 g Br₂
200 g CH₄
1.12 dm³ SO₃ (g)

Use relative atomic mass: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Br = 80.
Take the volume of 1 mole of gas to be 22.4 dm³.

2, 3, 1

3, 1, 2

2, 1, 3

1, 2, 3

1, 3, 2

None

Test Ammissione Medicina Anno 2008 - Chimica

Per legame ionico di intende la forza di attrazione:

Tra gli ioni dello stesso elemento

Tra gli elettroni e i protoni in qualsiasi atomo

Tra ioni di segno opposto nei composti

Tra gli atomi negli elementi

Tra il nucleo e gli elettroni negli atomi dei composti

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2017 - Chimica

L’ammoniaca NH³ è in grado di accettare ioni H⁺ formando NH₄⁺, quindi è:

Un acido di Lewis

Una base secondo Brönsted e Lowry

Una base di Schiff

Una base secondo Arrhenius

Un composto anfotero

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2015 - Chimica

Dell’acqua viene aggiunta a 10 cm³ di una soluzione acquosa di acido cloridrico 2 mol dm⁻³ in modo da ottenere 1000 cm³ di acido cloridrico diluito. Di quanto varia il valore del pH della soluzione acida?

Il valore del pH diminuisce di 1

Il valore del pH aumenta di 1

Il valore del pH rimane invariato

Il valore del pH aumenta di 2

Il valore del pH diminuisce di 2

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2013 - Chimica

The following are some compounds of nitrogen: NOCl, KNO₂, NO₂, NO₂Cl, Ca(NO₃)₂. What oxidation numbers are shown by nitrogen in these compounds?

3, 4, 5, 6

4, 5, 6

2, 3, 4, 5, 6

3, 4, 5

2, 3, 4, 5

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2015 - Chimica

Qual è il nome sistematico IUPAC del composto organico con formula CH₃CBr₂CH(OH)(CH₂)₄CH₃?

7,7-dibromo-ottan-1-olo

7,7-dibromo-eptan-6-olo

2,2-dibromo-eptan-3-olo

2,2-dibromo-ottan-2-olo

2,2-dibromo-ottan-3-olo

None

Test Ammissione Medicina – Università Humanitas – Anno 2015 – Chimica

By using standard techniques to balance chemical equations and ensuring that the net charge is equal on both sides, find the correct value for ‘c’ in the balanced equation below:

Cr₂O₇²⁻(aq) + aH₂S(g) + bH⁺(aq) → cS(s) + dCr³⁺(aq) + eH₂O(I)

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2016 - Chimica

Lead(II) nitrate solution and potassium iodide solution react to form potassium nitrate in solution and a bright yellow precipitate of lead(II)iodide. Which one of the following correctly represents the ionic equation for this chemical reaction?

Pb⁺(aq) + I ⁻(aq) → PbI(s)

Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq) → PbI₂(s)

Pb²⁺(aq) + I⁻(aq) → PbI(s)

Pb²⁺(aq) + I²⁻(aq) → PbI(s)

Pb+ (aq) + 2I⁻(aq) → PbI₂(s)

None

Test Ammissione Medicina – Università Humanitas – Anno 2019 – Chimica

560 g of iron reacts with an excess of oxygen. Assume that iron(III) oxide is the only product. What mass of iron(III) oxide is produced if the yield is 60%?

[Ar values: Fe = 56; O = 16]

960 g

800 g

480 g

1920 g

1600 g

None

Test Ammissione Medicina Anno 1997 - Chimica

Quando si riscalda un gas si verifica sempre:

Un aumento dell'energia cinetica media delle molecole

La ionizzazione delle molecole

Un aumento di volume

Un aumento di pressione

Un aumento del numero di molecole

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2015 - Chimica

The atomic number of aluminium is 13. Which electron configuration given below corresponds to the Al²⁺ ion in its ground state?

Is²2s²2p⁶3s²3p³

Is²2s²2p⁵3s²

Is²2s²2p⁶3s²3p¹

Is²2s²2p⁶

Is²2s²2p⁶3s¹

None

Test Ammissione Medicina Anno 2006 - Chimica

In una reazione una specie si riduce se:

Cede elettroni a un riducente

Cede elettroni a un ossidante

Accetta elettroni da un ossidante

Accetta elettroni da un riducente

Reagisce con l'ossigeno

None

Test Ammissione Medicina Anno 2001 - Chimica

Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

“Gli aspetti quantitativi del fenomeno dell'elettrolisi sono regolati dalle leggi di Faraday. La prima legge afferma che le quantità di sostanze prodotte all'anodo e al catodo sono direttamente proporzionali alla quantità di elettricità che ha attraversato il circuito durante l'elettrolisi. La seconda legge afferma che per ottenere mediante elettrolisi un grammo equivalente di qualsiasi sostanza occorre sempre la stessa quantità di elettricità (circa 96500 coulombs), che corrisponde alla quantità di elettricità trasportata da una mole di elettroni”

Per ottenere all'anodo un millesimo di grammo equivalente di una sostanza occorrono circa 96.5 milioni di coulombs

Per ottenere all'anodo un millesimo di grammo equivalente di una sostanza occorrono circa 96.5 milioni di elettroni

Se nel circuito passa un millesimo di mole di elettroni, la quantità di elettricità corrispondente è di circa 96.5 milioni di coulombs

Per ottenere al catodo un millesimo di grammo equivalente di una sostanza occorrono circa 96.5 coulombs

Per ottenere all'anodo mille grammi equivalenti di una sostanza occorre circa una mole di coulombs

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2014 - Chimica

2 g di idrossido di sodio sono sciolti in 200 ml di acqua. Qual è la molarità dell’idrossido di sodio nella soluzione risultante? [masse atomiche relative: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u]

0,10 M

0,18 M

0,05 M

0,50 M

0,25 M

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2015 - Chimica

When propan1ol is burnt in excess oxygen the only products formed are carbon dioxide and water. In the balanced equation for this reaction what is the ratio of CO₂ : H₂O molecules formed?

5 : 12

4 : 7

2 : 7

3 : 4

3 : 8

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2011 - Chimica

Per quanti atomi di idrogeno il benzene differisce dal cicloesano?

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2011 - Chimica

Sodium chloride (relative molecular mass = 58.5) has a solubility of 36.0 g per 100 g of water. The density of the solution is 1.13 g/ml. Which of the following calculations would give the solubility in moles per litre?

36.0 x 10 x 1.13/(58.5 x 136)

36.0 x 10 x 1.13/58.5

36.0 x 1000 x 1.13/(58.5 x 136)

36.0 x 10/58.5

36.0 x 1000/(58.5 x 1.13)

None

Test Ammissione Medicina Anno 2009 - Chimica

Calcola la molarità della soluzione preparata sciogliendo 1,5 mg di carbonato di calcio in 3,0 mL di H₂O. Il P.M. del carbonato di calcio è 100:

1,0 x 10⁻³ M

2,0 x 10⁻³ M

1,5 x 10⁻³ M

0,5 x 10⁻³ M

5,0 x 10⁻³ M

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2018 - Chimica

Qual è la concentrazione di ioni Ag⁺ in una soluzione satura di AgCl, sapendo che il prodotto di solubilità di AgCl è 2,0×10⁻¹⁰ mol²/L²?

1,0×10⁻¹⁰ mol/L

1,0×10⁻⁵ mol/L

2,0×10⁻¹⁰ mol/L

4,0×10⁻²⁰ mol/L

1,4×10⁻⁵ mol/L

None

Test Ammissione Medicina Anno 1998 - Chimica

In 500 mL di una soluzione acquosa sono presenti 2 g di NaOH (p.m.=40 u.m.a.); la concentrazione della soluzione è:

1 M

0,1 M

0,05 M

0,1 m

1 m

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2014 - Chimica

Quante delle seguenti reazioni sono solo ossidazioni (Ox), quante solo riduzioni (Red), quante ossidoriduzioni (Redox)?

2H⁺ + 2e⁻ → H₂
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
Cu⁺ → Cu²⁺ + e⁻
2Cu⁺ → Cu + Cu²⁺
Mg → Mg²⁺ + 2e⁻

Ox: 2; Red: 1; Redox: 2;

Ox: 2; Red: 2; Redox: 1;

Ox: 1; Red: 2; Redox: 1;

Ox: 2; Red: 1; Redox: 1;

Ox: 1; Red: 1; Redox: 2;

None

Test Ammissione Medicina Anno 2007 - Chimica

Indicare il composto in cui l'atomo di cloro ha numero di ossidazione maggiore:

HClO₄

HCl

HClO₂

NaCl

CCl₄

None

Test Ammissione Medicina – Università Humanitas – Anno 2015 – Chimica

Consider the following dynamic equilibrium: CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) [ΔH = 90kJmol⁻¹]

Which of the following changes to conditions would cause an increase in the yield of methanol?

Increase in temperature
Add a catalyst
Remove some H₂
Increase in pressure
Add more CO

4 and 5 only

1, 2 and 3 only

2, 4 and 5 only

1 and 3 only

1 and 4 only

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2012 - Chimica

What is the total number of electrons in the ions of sodium chloride?

Sodium ion = 11; Chloride ion = 17

Sodium ion = 10; Chloride ion = 18

Sodium ion = 11 Chloride ion = 18

Sodium ion = 8; Chloride ion = 8

Sodium ion = 10; Chloride ion = 17

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2012 - Chimica

Which one of the following types of reaction is NOT included in this list?

C₂H₅Br + OH⁻→ C₂H₅OH + Br⁻
Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s)
Mg(s) + Cu²⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + Cu(s)

Oxidation/Reduction

Elimination

Precipitation

Displacement

Substitution

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2019 - Chimica

Quale delle seguenti combinazioni di coefficienti stechiometrici - a, b, c, d, e - deve essere utilizzata per bilanciare la reazione aCu + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ + dNO + eH₂O?

a = 1; b = 3; c = 1; d = 1; e = 2

a = 2; b = 8; c = 2; d = 4; e = 4

a = 4; b = 6; c = 2; d = 2; e = 3

a = 3; b = 6; c = 3; d = 2; e = 4

a = 3; b = 8; c = 3; d = 2; e = 4

None

Test Ammissione Medicina Anno 2005 - Chimica

Il pH della soluzione acquosa di un sale:

Dipende dalla natura degli ioni della sostanza

E' sempre acido

E'sempre tra 6 e 8

E'sempre basico

E'sempre neutro

None

Test Ammissione Medicina Anno 1999 - Chimica

Il grafico (Fig. N) rappresenta l'allungamento in funzione del tempo di una catena polipeptidica sintetizzata in vitro con un sistema acellulare. L'allungamento della catena (velocità) è misurato in nanometri/sec. L'intervallo di tempo in cui l'allungamento della catena avviene con la massima velocità è:

Tra il terzo e il quarto sec

Tra il sesto e il settimo sec

Tra il secondo e terzo sec

Tra il primo ed il secondo sec

Durante il primo sec

None

Test Ammissione Medicina Anno 1997 - Chimica

Quale di queste affermazioni è CORRETTA?

A pH = 8 la concentrazione di H+ è maggiore di quella di OH-

A pH = 8 la concentrazione di OH- è maggiore di quella di H+

Il pH non dipende dalla concentrazione di OH-

A pH = 8 si ha la stessa concentrazione di H+ e OH-

A pH = 8 non vi sono H+ e OH-

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2015 - Chimica

2,2 – dimethylpropane, C(CH3)4, is an isomer of pentane, CH3(CH2)3CH3. Pentane has a boiling point of 36 °C whilst the boiling point of 2,2 – dimethylpropane is 10 °C. Which statement below explains the difference in the boiling points for these two substances?

Longer chain, less branched molecules have stronger spontaneous/induced dipoles.

The molecules have different relative molecular masses.

2,2 – dimethylpropane has stronger intermolecular forces.

Pentane has permanent dipoles.

Isomers have different chemical properties.

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2019 - Chimica

In una soluzione acquosa la concentrazione molare degli ioni OH⁻ è 5,8·10⁻⁹. Qual è il valore del pH della soluzione?

4,2

8,2

6,1

9,8

5,8

None

Test Ammissione Medicina Anno 2002 - Chimica

Il valore minimo del numero di ossidazione del carbonio è:

-4

-1

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria in lingua inglese - IMAT - Anno 2016 - Chimica

The formula of a molecule is CH₂CHCH₂CH₂COCH₂CHO. Which functional groups given below are present in the molecule?

Alkene
Alcohol
Aldehyde
Ketone

1, 2 and 3 only

3 and 4 only

2, 3 and 4 only

1 and 4only

1, 3 and 4 only

None

Test Ammissione Medicina Anno 2005 - Chimica

Indicare quale delle seguenti sostanze si scioglie meglio in un solvente apolare:

Acido solforico

Idrossido di sodio

Idrossido di potassio

Zolfo

Acetato di potassio

None

Test Ammissione Medicina Anno 2010 - Chimica

Qual è la formula dell’acetato di calcio?

Ca(C₂H₃O₂)₃

Ca₂(C₂H₃O₂)₄

Ca(C₂H₃O₂)₂

CaC₂H₃O₂

Ca₂C₂H₃O₂

None

Test Ammissione Medicina e Odontoiatria Anno 2018 - Chimica

Affinché un composto sia aromatico è necessario che:

Contenga legami tripli

Contenga solo atomi di carbonio e idrogeno

Contenga elettroni π delocalizzati

Non sia ciclico

I suoi atomi siano ibridizzati sp³

None

Test Ammissione Medicina Anno 2002 - Chimica

L’ibridazione degli orbitali dell’atomo di azoto:

E' di tipo sp3 nell'ammoniaca, mentre nelle ammine non esiste ibridazione

E' di tipo