Chimica

a C₂H₅SH + b O₂ → c CO₂ + 2SO₂ + d H₂O

1. L'elemento appartiene al Gruppo 2 della Tavola Periodica
2. Il valore 7730 kJ mol−1 corrisponde al processo: X3+(g) - e- → X4+(g)
3. L’elemento appartiene al Periodo 2 della Tavola Periodica

[Relative atomic mass, Ar: H = 1, He = 4, C = 12, O = 16, Cl = 35.5]

“La legge di Henry, che stabilisce una relazione tra pressione gassosa e solubilità dei gas nei liquidi, è una legge ideale, che viene seguita abbastanza esattamente solo dai gas di bassa solubilità; al crescere della solubilità aumentano invece le deviazioni dalla legge, deviazioni che peraltro tendono a diminuire al crescere della temperatura”.

1. Electronegativity values only increase
2. First ionisation energies only decrease
3. Atomic radii only increase

1. Adding solid sodium chloride to the equilibrium mixture
2. Adding water to the equilibrium mixture
3. Crushing the calcium chloride

1. Il pH non varia qualunque sia la quantità di acido o base aggiunti alla soluzione
2. È formata da un sale di un acido disciolto in una soluzione dello stesso acido
3. Le soluzioni tampone possono avere solo valori di pH compresi tra 3 e 6

Which of the following changes to conditions would cause an increase in the yield of methanol?

1. Increase in temperature
2. Add a catalyst
3. Remove some H₂
4. Increase in pressure
5. Add more CO

1. Volume of the gas
2. Pressure of the gas
3. Number of gas molecules
4. Kinetic energy of the molecules

1. L'energia di attivazione viene abbassata
2. La quantità finale di prodotto aumenta
3. Aumenta la velocità di formazione dei prodotti

3Cl₂ + aNaOH → bNaClO₃ + cNaCl + 3H₂O

1. The concentrations of H+ (aq) and OH– 1. (aq) are equal between 0 °C and 100 °C.
2. An increase in temperature causes the pH to fall.
3. An increase in temperature causes the electrical conductivity to decrease.

1. At high altitude where pressure is less than 1.0 atm, the boiling point of water is below 100°C.
2. The freezing point of a solution of sodium chloride in water is below 0°C (at a
   pressure of 1.0 atm).
3. The average kinetic energy of steam molecules at a pressure of 200 atm is greater than at 1.0 atm (at the same temperature).

propanoic acid + ethanol → ethyl propanoate + water

C₂H₅Br + OH⁻→ C₂H₅OH + Br⁻
Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s)
Mg(s) + Cu²⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + Cu(s)

“Gli idrossidi sono composti ionici, che contengono OH- non solo in soluzione ma già allo stato cristallino; la dissoluzione determina il distacco del catione dallo ione OH- ; nella soluzione acquosa di un idrossido metallico esistono quindi ioni metallici, ed è invariabilmente presente l'ossidrile, che costituisce la vera base, cioè la sostanza capace di legare un protone con formazione di acqua”.

"A temperatura ambiente, l’acqua è un liquido dotato di ottime proprietà solventi; molti sali, come ad esempio il solfato di potassio, si sciolgono rapidamente in acqua, mentre sono praticamente insolubili in solventi apolari come il tetracloruro di carbonio o il toluene. Questa proprietà è una conseguenza del carattere dipolare della molecola dell’acqua; il reticolo cristallino di un sale è tenuto unito da attrazioni elettrostatiche molto forti tra gli ioni positivi e quelli negativi; quando il solfato di potassio cristallino è posto in acqua, le molecole polari di quest’ultima sono fortemente attratte dagli ioni K+ ed SO4--, e strappano questi ioni al reticolo".

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
ΔH is negative

Which of the following statements explain(s) why, when the pressure on a mixture of nitrogen and hydrogen is increased while the temperature remains constant, the time taken to attain equilibrium is decreased?

1. The molecules have a higher collision frequency.
2. The yield of ammonia (NH3(g)) decreases.
3. A greater proportion of molecules in the mixture have energy greater than the activation energy.

CO, CO₂, SO₂, NO

A + 2B ⇌ 2C + D
At equilibrium, there are 0.5 moles of A, 0.2 moles of B, 0.5 moles of C and 0.8 moles of D, all in a vessel of volume V.

What is the value of the equilibrium constant, Kc, at this temperature?

I carboidrati in quanto tali non sono essenziali nella dieta umana, ma, poiché i cibi ricchi di carboidrati sono abbondanti e poco costosi in confronto ai grassi e alle proteine, essi formano una parte molto importante nella dieta della maggior parte della popolazione mondiale, i circa quattro quinti della quale si nutre principalmente di cibo vegetale. Per questa parte della popolazione, i carboidrati forniscono dal 70 al 90 per cento della immissione totale di calorie.

La legge di Henry, che stabilisce una relazione tra pressione gassosa e solubilità dei gas nei liquidi, è una legge ideale, che viene seguita abbastanza esattamente solo dai gas di bassa solubilità; i gas molto solubili presentano invece notevoli deviazioni dalla legge, deviazioni che peraltro tendono a diminuire al crescere della temperatura.

"Intorno al 1930 l'esistenza del neutrone era già stata prevista teoricamente, sulla base dell'osservazione che non tutti gli atomi di un dato elemento hanno la stessa massa; a quell'epoca era peraltro già noto che l'identità di un elemento è determinata esclusivamente dal numero dei protoni nel nucleo, e si ipotizzava che le differenze di massa tra i vari isotopi dello stesso elemento fossero dovute alla presenza nel nucleo di numeri variabili di particelle neutre. Questa ipotesi risultò corretta quando, nel 1932, Chadwick dimostrò sperimentalmente che nei nuclei erano contenute particelle neutre aventi massa assai simile a quella dei protoni.".

What is the correct formula of the common, stable oxide of element X?

[Ar values: Fe = 56; O = 16]

3F₂ (g) + Cl₂(g) → 2Cl F₃ (g)

On completion of the reaction, what is the final gaseous volume at the same temperature and pressure?

1. 0,2 mol dm⁻³ HCl
2. 0,1 mol dm⁻³ HNO3
3. 0,2 mol dm⁻³ H2SO4
4. 0,1 mol dm⁻³ CH3COOH

"Gli effetti della corrosione sono massimi nelle città e nelle zone industriali, dove nell'aria si trovano tracce sensibili di gas (come CO₂, H₂S, SO₂, NH₃, NO₂, ecc.) che favoriscono l'attacco chimico dei metalli, e dove abbondano nel terreno correnti elettriche vaganti (dovute ad esempio alle linee di ritorno della trazione elettrica) che danno luogo a vere elettrolisi, nelle quali le strutture metalliche interrate fungono da elettrodi, e i sali contenuti nel terreno da elettroliti".

Per gli enzimi allosterici, la relazione tra la concentrazione del substrato e la velocità della reazione non può essere espressa dall'equazione di Michaelis-Menten. Anche questi enzimi presentano il fenomeno della saturazione da substrato quando quest'ultimo raggiunge concentrazioni sufficientemente elevate, ma se si riporta in un grafico la velocità iniziale della reazione catalizzata dagli enzimi allosterici in funzione della concentrazione del substrato, si ottiene una curva che ha andamento sigmoide e non iperbolico, come nel caso degli enzimi non allosterici. Sulla curva sigmoide in questione è possibile individuare un valore della concentrazione del substrato, alla quale la velocità risulta la metà di quella massima, ma tale valore, a differenza di quanto si verifica per gli enzimi non allosterici, non rappresenta la costante di Michaelis-Menten.

“Gli alcheni sono molto più reattivi degli alcani. Infatti, non solo essi reagiscono con l'ossigeno in modo analogo a quello dei rispettivi composti saturi, ma sono attaccati da molti altri reagenti in grado di spezzare il legame esistente tra gli atomi di carbonio insaturi. Le reazioni caratteristiche degli alcheni sono le reazioni di addizione. Nel corso di queste reazioni si spezza il legame π, ed al suo posto si formano due legami di tipo σ. Il legame π rappresenta quindi una sorgente di elettroni, che risulta disponibile per reagenti elettrofili, cioè per reagenti in grado di accettare elettroni”.

a KClO₃ → b KCl + c O₂

1. Number of bonding pairs of electrons?
2. Number of non-bonding / lone pairs of electrons on the phosphorus atom?
3. Shape of molecule?

1. They form hydrides where the hydrogen has an oxidation state of –1.
2. They can reduce iodine to iodide.
3. Their outer electrons are delocalised when in the liquid state.

1. Alkene
2. Alcohol
3. Aldehyde
4. Ketone

1. Number of electrons in the outer orbital
2. Electronegativity (Pauling scale)
3. Number of occupied orbitals

• N = –3
• H = +1
• Cr = +6
• O = –2

1. 500 g Br₂
2. 200 g CH₄
3. 1.12 dm³ SO₃ (g)

"L'aumento della solubilità dei gas nei liquidi all'aumentare della pressione è responsabile delle embolie. L'azoto è inspirato nei polmoni durante la respirazione, ma solo una piccolissima quantità va a finire nel sangue, in cui l'azoto non è molto solubile a temperatura ambiente. Chi però, come i sommozzatori, respira aria sotto pressione, ha una quantità apprezzabile di azoto disciolto nel sangue; se il sommozzatore riemerge troppo rapidamente, la pressione del gas disciolto diventa superiore alla pressione atmosferica; l'azoto viene allora fuori dalla soluzione, e si possono formare bollicine di gas nel sangue e nei tessuti.".

Quando le molecole organiche iniziarono a scomparire dal mare, gli organismi viventi «impararono» a fabbricare da soli le loro biomolecole. Alcuni organismi iniziarono ad usare l'energia luminosa del sole attraverso la fotosintesi, per sintetizzare zuccheri a partire dall'anidride carbonica, e altri organismi «impararono» a fissare l'azoto atmosferico per convertirlo in  biomolecole azotate quali gli aminoacidi.

Ca₃P₂ + xH₂O → yCa(OH)₂ + zPH₃

1. All ionic substances dissolve in water
2. All covalent substances are insoluble in water
3. The solubility of solids usually increases with a rise in temperature

Which of the following changes to conditions would cause an increase in the yield of methanol?

1. Increase in temperature
2. Add a catalyst
3. Remove some H₂
4. Increase in pressure
5. Add more CO

1. Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O → Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂
2. (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O
3. 2KI + Pb(NO₃)₂ → PbI₂ + 2KNO₃

4KMnO₄ + aH₂SO₄ + 5C₂H₅OH → 4MnSO₄ + bK₂SO₄ + 5CH₃CO₂2H + cH₂O

Which of the molecules below have the same ratio of carbon to hydrogen atoms as cyclohexane?

1. BeCl₂
2. C₂H₂
3. CCl₄

• The length of carbon to carbon bonds increases in the order C≡C, C=C, C-C
• The strength of the C=C bond is less than twice the strength of the C-C bond
• The carbon atoms are joined by six electrons in the C≡C bond

“L’energia di attivazione, cioè l’energia necessaria a formare un composto ad alta energia potenziale, intermedio della reazione (il cosiddetto complesso attivato), è una grandezza caratteristica di ciascuna reazione chimica. Più alta è tale energia, più la reazione avviene lentamente, perché è minore il numero delle molecole con energia sufficiente a formare il complesso attivato”.

1. VO₃⁻
2. V³⁺
3. V²⁺
4. VO²⁺
5. VO²⁺

Which of the above equations represent reduction of the substance in square brackets?

• Cl₂O
• KCl
• KClO
• KClO₃
• KClO₄
• Cl₂O₇

Cr₂O₇²⁻(aq) + aH₂S(g) + bH⁺(aq) → cS(s) + dCr³⁺(aq) + eH₂O(I)

(Aᵣ: H = 1; N = 7)

Quando l'analisi chimica ha lo scopo di stabilire la composizione e la struttura di un nuovo composto, quest'ultimo deve essere ottenuto nella forma più pura possibile prima di sottoporlo all'analisi. Non sempre è facile soddisfare a questa condizione. Molte sostanze, ad esempio, sono igroscopiche, cioè assorbono umidità dall'aria, e l'acqua assorbita deve essere completamente eliminata prima dell'analisi, mediante riscaldamento. Il riscaldamento però può provocare talvolta un'alterazione della sostanza da essiccare, e l'analisi può pertanto risultare falsata.

1. CO₂
2. H₂O
3. NH₃

“La legge di Boyle è verificata con buona approssimazione da tutte le sostanze gassose in un campo di pressioni non molto elevate (generalmente non superiori a 10 atm) e di temperature non molto basse (generalmente non inferiori a -70° C). Un metodo grafico per verificare la costanza del prodotto pV in una serie di esperimenti condotti a temperatura costante è quello di riportare in un diagramma cartesiano la quantità pV in funzione della pressione. Con questa rappresentazione si deve teoricamente ottenere una linea retta parallela all'asse delle ascisse, e possono essere evidenziate eventuali deviazioni rispetto alla legge di Boyle”.

(Aᵣ: H = 1; N = 7)

CuO + H2 → Cu + H2O

The amount of CH3OH in this mixture at equilibrium can be increased by:

1. Adding more water to the mixture
2. Raising the temperature of the mixture
3. Adding sodium hydroxide to themixture
4. Adding a catalyst to themixture

“Quando si aggiunge NaF ad una soluzione acquosa non satura di CaF2 (sale poco solubile), si ha un notevole aumento della concentrazione degli ioni fluoruro; in tal modo il prodotto della concentrazione degli ioni calcio per il quadrato della concentrazione degli ioni fluoruro cresce, fino a superare il valore del prodotto di solubilità di CaF2. Per ristabilire l’equilibrio, alcuni degli ioni calcio si uniscono ad una quantità stechiometricamente equivalente di ioni fluoruro, per formare fluoruro di calcio solido, che precipita.”

Ethanoic acid is a weak acid which in water sets up an equilibrium mixture

CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺

Sodium ethanoate is an ionic compound which fully ionises in aqueous solution

CH₃COONa ⇌ CH₃COO⁻ + Na⁺

Which two species in the buffer solution are responsible for its ability to resist changes to its pH when small amounts of acid or alkali are added?

Mᵣ : C₃H₇Br = 123
Aᵣ : H = 1.0; C = 12.0; O = 16.0

What is the percentage yield of this reaction?

“Gli aspetti quantitativi del fenomeno dell'elettrolisi sono regolati dalle leggi di Faraday. La prima legge afferma che le quantità di sostanze prodotte all'anodo e al catodo sono direttamente proporzionali alla quantità di elettricità che ha attraversato il circuito durante l'elettrolisi. La seconda legge afferma che per ottenere mediante elettrolisi un grammo equivalente di qualsiasi sostanza occorre sempre la stessa quantità di elettricità (circa 96500 coulombs), che corrisponde alla quantità di elettricità trasportata da una mole di elettroni”

“Gli animali superiori non sono in grado di sintetizzare alcuni aminoacidi, che per essi risultano quindi essenziali, cioè da assumere necessariamente dall'esterno; l'impossibilità di sintetizzare gli aminoacidi essenziali è legata alla mancanza, negli animali superiori, di alcuni enzimi necessari a tali sintesi; le più complesse delle vie che portano alla formazione di aminoacidi essenziali sono quelle che portano a fenilalanina, triptofano e istidina, che presentano nelle loro molecole anelli benzenici od eterociclici; la sintesi di questi anelli, in particolare dei due anelli condensati del triptofano, richiede numerosi passaggi enzimatici piuttosto complicati”.

1. Sugar has given the water molecules energy.
2. The melting point of the mixture is higher.
3. The melting point of the mixture is lower.

• Number of bonding pairs (bp) of electrons
• Number of lone/non-bonding pairs (lp) in the valence shell of the silicon atom
• Bond angle

“L'acetil-coenzima A, derivato dal glucosio 6-fosfato tramite la glicolisi e la successiva decarbossilazione ossidativa del piruvato, entra nel ciclo citrico per essere ossidato; il trasporto di elettroni e la fosforilazione ossidativa conseguenti allo svolgersi del ciclo citrico producono energia sotto forma di ATP; anche gli acidi grassi prodotti dall'idrolisi dei trigliceridi producono acetil-coenzima A”.

1. Polyamides
2. Polyesters
3. Polyalkenes

Per determinare quantitativamente il carbonio e l'idrogeno presenti in una sostanza organica, un campione pesato di quest'ultima viene bruciato in eccesso di ossigeno, in modo che il carbonio venga convertito quantitativamente in anidride carbonica, e l'idrogeno venga convertito quantitativamente in acqua. Si fanno poi passare i gas prodotti dalla combustione prima in un tubo contenente idrossido di potassio, che trattiene quantitativamente l'anidride carbonica, con formazione di carbonato di potassio, e poi in altro tubo contenente cloruro di calcio, che assorbe quantitativamente l'acqua. Dall'aumento di peso del primo tubo si risale, mediante un calcolo stechiometrico, alla quantità di carbonio presente nel campione, mentre dall'aumento di peso del secondo tubo si risale, mediante un altro calcolo stechiometrico, alla quantità di idrogeno presente nel campione.

Gli idrossidi sono composti ionici, che contengono OH" non solo in soluzione ma già allo stato cristallino; la dissoluzione determina il distacco del catione dallo ione OH"; nella soluzione acquosa di un idrossido metallico esistono quindi ioni metallici, ed è invariabilmente presente l'ossidrile, che costituisce la vera base, cioè la sostanza capace di legare un protone con formazione di acqua.

1. X reacts with cold water to form hydrogen gas and an alkaline solution.
2. X forms a coloured, crystalline sulfate.
3. X forms a variety of stable simple ions which are negatively charged.
4. X is a good conductor of heat.

[Atomic numbers: H = 1; B = 5; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9; P = 15; Cl = 17]

1. Indium forms the oxide In₂O₃
2. Boron is the least reactive element in the group
3. Gallium forms the sulphate GaSO₄

"Gli alogeni, elementi del VII gruppo del sistema periodico (dall’alto in basso fluoro, cloro, bromo, iodio ed astato), sono tipici non metalli, come si rileva dai valori molto alti dell’elettronegatività, che nel fluoro raggiunge il valore massimo di 4,0. Tutti questi elementi presentano, nell’ultimo livello, un elettrone in meno rispetto al gas nobile più vicino, e ciò spiega la loro grande facilità a formare ioni monovalenti negativi".

“La concentrazione di una soluzione può essere espressa in vari modi; la molarità, cioè il numero di moli di soluto in ogni litro di soluzione, è ovviamente indipendente dal peso molecolare del solvente; le frazioni molari del solvente e del soluto, cioè i rapporti tra le moli rispettivamente di solvente e soluto e le moli totali, dipendono invece dal valore del peso molecolare del solvente, oltre che, ovviamente, dal valore del peso molecolare del soluto”.

“Nel tratto gastrointestinale le proteine vengono idrolizzate enzimaticamente negli aminoacidi costituenti. Quando le proteine entrano nello stomaco, esse stimolano la secrezione dell’ormone gastrina, che a sua volta promuove la secrezione dell’acido cloridrico da parte delle cellule parietali delle ghiandole gastriche; il succo gastrico ha un pH che va da 1,5 a 2,5; questo valore è responsabile della potente azione antisettica del succo gastrico, e della sua azione denaturante sulle proteine globulari, che rende più accessibili all’azione enzimatica i legami peptidici interni delle proteine stesse”.

CH₃CH₂CH₂COOH
HCl
H₂SO₄

Which row shows the compund that will produce the highest hydrogen ion concentration, [H⁺], and the compound that will produce the lowest hydrogen ion concentration, [H⁺]?

"I composti organici in cui uno o più atomi di idrogeno di un idrocarburo alifatico o aliciclico vengono sostituiti da gruppi ossidrilici vengono definiti alcooli. Nonostante l’apparente rassomiglianza con gli idrossidi metallici, essi non si ionizzano per formare ioni ossidrile, e perciò non hanno gusto amaro né consistenza scivolosa, e non colorano in blu la cartina al tornasole".